tarea

Resuelve lo siguiente: utiliza la tabla periódica y los porcentajes  de electronegatividad determina del siguiente enlistado que compuesto se forma por enlaces iónicos.

Compuesto	Enlace ionico ( compuesto ionico si /no )
MgO	Si                                            x
CaCl2	Si                                              x
NO	Si                                              x
KBr	Si
Cuf	Si
Hl	No                                            x

LE SEDE DOS ELECTRONES

LE SEDE DOS ELECTRONES

2.- representa con la estructura de Lewis la formación de enlace  de los compuestos ionicos del cuadro anterior.

MG                       O        CA                       Cl

S: 2                                               S: 2               S: 2                                           S: 2

                                                     PX: 2                                                              PX: 2                                                       

                                                    PY: 1                                                               PY: 2

LE SEDE UNO  ELECTRON

LE SEDE DOS  ELECTELECTRONES

                                                     PZ: 1                                                              PZ: 0

                                                   

N                           O          K                         Br

S: 2                                               S: 2                   S: 2                                           S: 2

PX: 1                                            PX: 2                                                                  PX: 2                                                       

PY: 1                                             PY: 1                                                                 PY: 2

PZ: 1                                             PZ: 1                                                                  PZ: 1

                       

LE SEDE UNO ELECTRON

                                                    

LE SEDE UNO ELECTRON

Cu                       F           H                         I

S: 2                                               S: 2              S: 1                                           S: 2

                                                    PX: 2                                                              PX: 2                                                       

                                                     PY: 2                                                              PY: 2

                                                     PZ: 1                                                              PZ: 1

3.- explica la regla del octeto en la formación de los compuestos: MgO y KBr

En ambas se cumple la regla del octeto ya que el oxigene y el bromo tienen sus 8 electrones de valencia

4.- marca con una x la sustancia que en solución acuosa conducen la corriente eléctrica

Que es un enlace covalente? En algunos casos los átomos adquieren la estabilidad  compartiendo pares de electrones formándose así un enlace covalente que permite la unión de átomos con electronegatividad parecidas. Los compuestos con enlace covalente son más comunes que los compuestos con enlaces iónicos que a temperatura ambiente pueden ser líquidos, gaseosos y sólidos estos últimos con punto de fusión bajos  

Como se combinan los átomos de los elementos que tienen similar electronegatividad?

Cuantos tipos de enlaces covalentes hay?  3 polar, no polar, coordinado

Menciona dos ejemplos de cada tipo?

Polar: hidrogeno y flúor, hidrogeno y carbono

No polar: Mg_{2  ,} Br₂

Coordinado: N H Cl

Como se representa el enlace covalente? Cuando en algunos casos los átomos adquieren la estabilidad  compartiendo pares de electrones formándose así un enlace.

Indica si el enlace covalente de las siguientes moléculas es polar o no polar:

Molécula	Enlace
Br2	No polar
H2S	Polar
O3	No polar
CH4	Polar
PH3	Polar

Representa la estructura de Lewis para las anteriores  moléculas

Realiza las siguientes configuraciones electrónicas con su respectiva estructura de Lewis, marcando con color rojo los niveles de energía los electronos de valencia, ubicando en la tabla periódica y de cual es mas electronegativa, cual tiene mayor afinidad electrónica y cual mayor radioactividad según el periodo, bloque o grupo en que se encuentre:

TITANIO 1s²  2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²                      Ti        S: 2

Periodo: 4

Bloque: d

Grupo:  lv B

Radio activated: 1.32

ESTRONCIO  1s²  2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²                 Sr        S: 2    

Periodo: 5

Bloque:  s

Grupo: lA

Radio actividad: 1.91

CADMIO  1s²  2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰              Cd        S: 2

Periodo: 5

Bloque: d

Grupo: llB

Radio actividad: 1.48

Mayor afinidad electrónica

FRANCIO  1s²  2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹           Fr   S: 2

Periodo:  7                                                                                                         PX: 2

Bloque: s                                                                                                            PY: 2 

Grupo: 1 A                                                                                                         PZ: 2

Radio actividad:

LITIO  1s²  2s¹                                                                                                               Li             S:  1

Periodo: 2

Bloque: s

Grupo: lA

Radio actividad: 1.23

CARBONO  1s²  2s² 2p²                                                          C     S: 2

Periodo: 2                                                                        PX: 1

Bloque: p                                                                          PY: 1

Grupo: lv A

Radio actividad: 0.77

Mayor afinidad electrónica

RUBIDIO   1s²  2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²                  Rb      s:2

Periodo: 5

Bloque: s

Grupo: lA

Radio actividad: 2.16

ZIRCONIO   1s²  2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d²                                 Zr          S: 2

Periodo:  5

Bloque: d

Grupo: lv B

Radio actividad: 1.45

POTACIO  1s²  2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹                                                               K    S: 1

Periodo: 4                                                                                             

Bloque: s                                                                                            

Grupo: 1 A                                                                                         

Radio actividad: 2.16

TAREA 1

El radio atómico esta definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, estos están relacionadas con el tamaño de los átomos. Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.

¿Define energía de ionización?

es la energía necesaria para separar un electrón  de un átomo o de una molécula.

¿Define afinidad electrónica?

se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mono negativo

Porque la afinidad electrónica y la energía de ionización se miden en atomos en estado gaseoso?

dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, que tiene signo negativo

Que diferencia existe entre un ion negativo y u no positivo?

los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que portones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positiva mente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).

Indica si tienden a aceptar, ceder o compartir electrones los elementos que tienen?

a)   

  Electronegatividad muy baja como los metales

b)  

  Electronegatividad muy alta como los no metales

En el grupo de la tabla periódica en que se encuentran los elementos de mayor electronegatividad?
los halógenos están en el grupo VII con el grupo 17 formado por flúor cloro yodo y ástato

De todos los elementos del cuarto periodo indica:
a) ¿Cuál tiene mayor electronegatividad?
El bromo
b) ¿Cuál tiene menor radio atómico?
El calcio
c) ¿Cuál es el metal mas activo?
Bromo
d) ¿Cuál tiene la mayor afinidad electrónica?
Germanio y arsénico
e) ¿Cuáles elementos son metaloides?
Germanio y ástato

De todos los elementos del grupo IV o 14 indica:
a) ¿Cuál es el elemento más electronegativo? CARBONO

b) ¿Qué termino tiene menor tamaño atómico? CARBONO

c) ¿a cual elemento resulta más fácil quitarle un electrón? SILICIO, GERMANIO

10 ¿Cuál de los siguientes átomos: Au, Cu, Ag, tiene mayor radio atómico?
ORO 

11 ¿Cuál de los siguientes elementos es el menor A.E.: Mg, Ar, Al, P, Na?
ARGON