Resuelve lo siguiente: utiliza la tabla periódica y los
porcentajes de electronegatividad
determina del siguiente enlistado que compuesto se forma por enlaces iónicos.
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Compuesto
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Enlace
ionico ( compuesto ionico si /no )
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MgO
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Si x
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CaCl2
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Si
x
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NO
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Si
x
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KBr
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Si
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Cuf
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Si
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Hl
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No x
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MG O
CA Cl
S: 2 S: 2
S: 2 S:
2
PX: 2 PX: 2
PY: 1 PY: 2
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N O K Br
S: 2 S: 2
S: 2 S:
2
PX: 1 PX: 2
PX: 2
PY: 1 PY: 1 PY: 2
PZ: 1 PZ:
1
PZ: 1
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S: 2 S: 2
S: 1 S:
2
PX: 2 PX: 2
PY: 2 PY:
2
PZ: 1 PZ: 1
3.- explica la regla del octeto en la formación de los
compuestos: MgO y KBr
En ambas se cumple la regla del octeto ya que el oxigene y
el bromo tienen sus 8 electrones de valencia
4.- marca con una x la sustancia que en solución acuosa
conducen la corriente eléctrica
Que es un enlace covalente? En algunos casos los átomos
adquieren la estabilidad compartiendo
pares de electrones formándose así un enlace covalente que permite la unión de
átomos con electronegatividad parecidas. Los compuestos con enlace covalente
son más comunes que los compuestos con enlaces iónicos que a temperatura
ambiente pueden ser líquidos, gaseosos y sólidos estos últimos con punto de
fusión bajos
Como se combinan los átomos de los elementos que tienen
similar electronegatividad?
Cuantos tipos de enlaces covalentes hay? 3 polar, no polar, coordinado
Menciona dos ejemplos de cada tipo?
Polar: hidrogeno y flúor, hidrogeno y carbono
No polar: Mg2 , Br2
Coordinado: N H Cl
Como se representa el enlace covalente? Cuando en algunos
casos los átomos adquieren la estabilidad
compartiendo pares de electrones formándose así un enlace.
Indica si el enlace covalente de las siguientes moléculas es
polar o no polar:
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Molécula
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Enlace
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Br2
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No polar
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H2S
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Polar
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O3
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No polar
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CH4
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Polar
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PH3
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Polar
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Representa la estructura de Lewis para las anteriores moléculas
Realiza las siguientes configuraciones electrónicas con su respectiva
estructura de Lewis, marcando con color rojo los niveles de energía los
electronos de valencia, ubicando en la tabla periódica y de cual es mas
electronegativa, cual tiene mayor afinidad electrónica y cual mayor
radioactividad según el periodo, bloque o grupo en que se encuentre:
TITANIO 1s2
2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d2 Ti S: 2
Periodo: 4
Bloque: d
Grupo: lv B
Radio
activated: 1.32
ESTRONCIO 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 Sr
S: 2
Periodo: 5
Bloque: s
Grupo: lA
Radio actividad: 1.91
CADMIO 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 Cd S: 2
Periodo: 5
Bloque: d
Grupo: llB
Radio actividad: 1.48
Mayor
afinidad electrónica
FRANCIO 1s2
2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
5p6 4f14 5d1 Fr S: 2
Periodo: 7 PX: 2
Bloque: s PY:
2
Grupo: 1 A PZ: 2
Radio actividad:
LITIO 1s2 2s1
Li S:
1
Periodo: 2
Bloque: s
Grupo: lA
Radio actividad: 1.23
CARBONO 1s2 2s2 2p2
C S: 2
Periodo: 2
PX: 1
Bloque: p
PY: 1
Grupo: lv A
Radio actividad: 0.77
Mayor
afinidad electrónica
RUBIDIO 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 Rb s:2
Periodo: 5
Bloque: s
Grupo: lA
Radio actividad: 2.16
ZIRCONIO 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 Zr S: 2
Periodo: 5
Bloque: d
Grupo: lv B
Radio
actividad: 1.45
POTACIO 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s1
K S: 1
Periodo: 4
Bloque: s
Grupo: 1 A
Radio actividad: 2.16
